在實(shí)驗(yàn)室的各種測(cè)試試驗(yàn)中，總是需要對(duì)樣品或者化學(xué)試劑的溶液酸堿度進(jìn)行pH測(cè)量，所以pH計(jì)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中不可或缺，而其中的pH電極作為一個(gè)直接與溶液相接觸的的儀器，起著至關(guān)重要的作用。pH電極作為pH計(jì)的重要組件，其性能好壞、恰當(dāng)?shù)倪x擇都直接影響pH值的測(cè)量結(jié)果，如測(cè)試誤差增大，讀數(shù)不穩(wěn)等，導(dǎo)致pH計(jì)無法正常使用。許多場(chǎng)合經(jīng)常遇到在標(biāo)準(zhǔn)溶液中pH計(jì)能夠正常工作，而在實(shí)際樣品中無法取得準(zhǔn)確穩(wěn)定的結(jié)果的問題，多數(shù)是由pH電極的選擇不合適導(dǎo)致.PH電極的技術(shù)指標(biāo)主要有：零電位的PH值，電極內(nèi)阻，堿誤差，響應(yīng)時(shí)間，百分理論斜率(PTS)。青浦區(qū)低溫pH電極

pH計(jì)的工作原理：大多數(shù)pH計(jì)是利用原電池的原理工作的，原電池的兩關(guān)個(gè)電極間的電動(dòng)勢(shì)依據(jù)能斯特定律，既與電極的自身屬性有關(guān)，還與溶液里的氫離子濃度有。原電池的電動(dòng)勢(shì)和氫離子濃度之間存在對(duì)應(yīng)關(guān)系，氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)即為pH值。

pH計(jì)的應(yīng)用領(lǐng)域:pH計(jì)應(yīng)用范圍從工業(yè)用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產(chǎn)、發(fā)電廠、制藥、食品加工等領(lǐng)域，也是食品廠、飲用水廠辦QS、HACCP認(rèn)證中的必備檢驗(yàn)設(shè)備。

pH計(jì)的儀器特點(diǎn)及優(yōu)勢(shì)有：國(guó)外進(jìn)口公司芯片，96x96或144x144 國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)外殼，99%零件為國(guó)際品牌；光電耦合器隔離保護(hù)輸出，輸入信號(hào)與輸出信號(hào)無干擾；數(shù)據(jù)可保存十年以上，無須后備電池，斷電后數(shù)據(jù)不丟失；高性能運(yùn)算放大器，ORP正負(fù)值對(duì)稱，溫漂小，穩(wěn)定，精確。 松江區(qū)平面脫硫電極工業(yè)在線pH電極想要完成對(duì)pH值的測(cè)量，必須一起使用這兩種不同電位的電極，即必須同時(shí)具備分為指示電極和參比電極。

當(dāng)測(cè)量溶液pH時(shí)，有3種關(guān)鍵的溫度效應(yīng)。

（1）溫度效應(yīng)是根據(jù)能斯特方程得到的該電極校準(zhǔn)曲線的斜率式是與溫度密切相關(guān)。在校準(zhǔn)過程中，提供的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液的溫度需要考慮；這種在標(biāo)準(zhǔn)緩沖液的測(cè)量溫度與被測(cè)實(shí)際樣品溫度之間的任何差異可以進(jìn)行數(shù)學(xué)補(bǔ)償。多數(shù)的現(xiàn)代pH計(jì)和滴定儀都可以自動(dòng)進(jìn)行溫度補(bǔ)償。

（2）溫度效應(yīng)是樣品的真正pH值會(huì)隨著溫度的變化而變化。想象一下只能部分溶解的弱酸的溶解過程：溶液的溫度越高，該弱酸的溶解度越大，因此測(cè)量的pH值將越低。這種影響完全取決于被測(cè)樣品，并且任何pH計(jì)或自動(dòng)電位滴定儀都不可能進(jìn)行補(bǔ)償。

（3）標(biāo)準(zhǔn)pH緩沖液通常由酸和堿組成，他們的pH值與溫度密切相關(guān)。為了pH計(jì)或自動(dòng)電位滴定儀可以正確地被校準(zhǔn)，儀器必須要“知道”標(biāo)準(zhǔn)pH緩沖液的溫度關(guān)系。

pH計(jì)測(cè)量原理什么是pH?

pH是拉丁文“Pondushydrogenii”一詞的縮寫，用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。H2O+H2O=H3O++OHˉ，由于水合氫離子(H3O+)的濃度是與氫離子(H+)濃度等同看待，上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式：H2O=H++OHˉ此處正的氫離子，人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l。如：假如有過量的氫離子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。同樣，如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出H+值就足以表示溶液的特性，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算，生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替，并定義為“pH值”。 如果未打開填充口的蓋子，電極讀數(shù)的穩(wěn)定時(shí)間將會(huì)變長(zhǎng)。

對(duì)于參比pH電極，常見的是Ag/AgCl參比系統(tǒng)，提到參比系統(tǒng)的時(shí)候需要注意以下兩點(diǎn)。

1）為了得到系統(tǒng)的低電阻，參比電解液必須保持高離子濃度，推薦的是3mol/L的氯化鉀溶液，為了更好地保護(hù)Ag/AgCl參比系統(tǒng)引線上的AgCl，往往會(huì)采用含飽和AgCl的3mol/L氯化鉀溶液，微量的銀離子會(huì)和樣品發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生不溶性沉淀，堵塞液絡(luò)部，這就需要去對(duì)電極進(jìn)行清理和維護(hù)；當(dāng)然，集成了銀離子捕捉阱的參比電極則可以直接用3mol/L的氯化鉀溶液作為參比電解液。非水溶液采用的參比電解液為特殊的溶液更合適。

2）由于測(cè)量過程中參比電解液需流入樣品溶液，我們必須考慮參比電解液與樣品溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的可能性，避免化學(xué)反應(yīng)影響電極狀態(tài)和測(cè)量結(jié)果。但是隨著技術(shù)的發(fā)展，目前復(fù)合電極的使用已經(jīng)非常普遍，即復(fù)合電極，復(fù)合電極中pH敏感玻璃電極位于中間，外部被充滿了參比電解液的參比電極所包圍。只有當(dāng)pH電極和參比電極兩者的使用使用壽命相差很大，才推薦使用單獨(dú)的電極。由于pH的測(cè)量會(huì)受到溫度的影響，所以可以在復(fù)合電極中再加入溫度探頭，以實(shí)現(xiàn)簡(jiǎn)單的溫度補(bǔ)償，這種電極被稱為3合1 pH電極。 測(cè)量時(shí)打開或者擰松填充口的蓋子即可，記得測(cè)量結(jié)束后保存電極時(shí)將蓋子擰回去(不適用于非可填充類電極)。嘉興平面脫硫電極工業(yè)在線pH電極

PH玻璃電極在使用前必須在溶液中浸泡，為什么？青浦區(qū)低溫pH電極

pH電極的正常使用壽命是多長(zhǎng)時(shí)間？

pH電極以常規(guī)方式使用和存儲(chǔ)，預(yù)期使用壽命為1至3年。一些用戶使用電極的時(shí)間甚至可以長(zhǎng)達(dá)9年！然而，有大量因素會(huì)導(dǎo)致電極使用壽命縮短。其中之一是測(cè)量高溫和強(qiáng)堿樣品。但是，即便電極經(jīng)過良好維護(hù)和正確存儲(chǔ)，使用一段時(shí)間后性能也會(huì)下降。對(duì)于這種情況，可以用氟化氫銨再生溶液再生pH敏感玻璃膜，使電極恢復(fù)到原來的性能水平。這種再生溶液以高度稀釋的氫氟酸溶液為基礎(chǔ)，會(huì)腐蝕薄薄一層玻璃隔膜，露出新的表面。帶有ross參比系統(tǒng)的電極，其使用壽命主要受限于電解液的剩余壓力。根據(jù)具體需求，可以使用6至12個(gè)月。

電導(dǎo)率電極老化的情況與pH電極不同。只要電導(dǎo)池未受其它化學(xué)品的侵蝕，電導(dǎo)率電極的正常使用壽命不受限制。 青浦區(qū)低溫pH電極

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