蛋白質巰基含量的變化也表征著蛋白質結構的改變，巰基含量的測定結果如圖4所示，與對照組相比，超聲處理的SPI巰基含量增多，可能的原因是超聲處理后蛋白質空間結構被破壞，蛋白內部的巰基基團暴露出來。堿處理的SPI巰基含量也增加，可能是堿處理使蛋白質二硫鍵遭到破壞，亞基發(fā)生解離，進而使巰基含量增加。單獨堿處理的SPI乳化活性與乳化穩(wěn)定性增加，可能是由于pH12距離蛋白的等電點較遠，產生較高的靜電斥力，蛋白分子間的相互作用減弱，粒徑分布均勻，表面疏水性增加，從而改善其乳化特性。單獨超聲處理的SPI乳化活性與乳化穩(wěn)定性也呈現(xiàn)***增加趨勢，可能是由于超聲處理破壞蛋白質分子的空間結構，使SPI分子展開，暴露出埋藏在分子內部的疏水性基團，促進了SPI在油-水界面上的展開，有利于形成穩(wěn)定的網(wǎng)絡結構。 在石油工業(yè)中，堿可用于提取石油和煉油。工業(yè)用液堿多少錢

大蘇打溶解到池塘的水中以后，可以降低物的毒性，將水中的離子進行交換，緩解水中的重金屬污染。水中的余氯解了以后，氯氣體就可轉換為鹽酸，像有使用過氯制劑的池塘，用了大蘇打來解除的水體游離氯的毒性是很有效的辦法。大蘇打還可以在水中釋放硫原子，具備了殺菌的功效。使用過殺蟲劑之后，用它的還原機制，可以降低這些殺蟲劑中有機磷的毒性。我在以前池塘養(yǎng)殖鱸魚的過程中，用大蘇打來用于殺蟲劑過量引起的中毒有很好的效果。工業(yè)氫氧化鈣供應廠家復合堿可以用于制造水處理劑，如凈水劑、污水處理劑等。

氫氧化鈉NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由于它有很強的吸水性，可用于干燥氣體，還可用做堿性干燥劑。燒堿在國民經(jīng)濟中有廣泛應用，許多工業(yè)部門都需要。使用多的部門是化學藥品的制造，其次是煉油，造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業(yè)。氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱澄清石灰水、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應制得，反應時會放出大量的熱。農業(yè)上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配制農藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用于實驗室檢驗二氧化碳。隨溫度升高溶解度下降。大理石中含有少量氫氧化鈣，實驗室中用碳酸鈣和鹽酸反應制二氧化碳。

當發(fā)現(xiàn)土壤的pH值不適合某些作物生長的要求時，則要改種其他的適生作物，土壤酸堿度是構成土壤肥力的重要指標。肥沃的土壤一般不存在不適pH值的問題，即使存在也比較容易克服。具體來說，我們在酸性土壤上要減少硫酸銨、氯化銨、氯化鉀和人糞尿的施用，增施鈣鎂磷肥、草木灰和硝態(tài)氮肥；對于堿性土壤，則要保持排灌暢通并適當增加田地水分的出入次數(shù)。其次是采用深耕，將表土壓入底層，或在堿性土壤上施用石膏、硫磺、明礬、碳酸鈉等，對其進行改良。現(xiàn)在生產上應用的土壤調理劑，它的作用原理是為其含有的高活性復合堿式基團——“抗酸芯”參與土壤三價鋁離子的置換，可治理土壤表性酸和潛性酸，有效促進土壤中有益微生物的繁殖，高度抗重茬。了解植物適生的酸堿范圍，就可依據(jù)土壤條件，因地制宜優(yōu)化作物布局，發(fā)展高產高效質量農業(yè)。大蘇打可以用來清潔兒童玩具和嬰兒用品，讓它們更加衛(wèi)生。

煮練劑：色紗織物是由經(jīng)過染色的紗線和沒有經(jīng)過練漂的原紗織成，兩者的比例隨品種而不同。像格子花呢一類，色紗所占的比例很大，條格府綢一類，色紗所占的比例就少得多。色紗織物的煮練不能用一般棉布煮練的工藝條件，因為織物中的條格色紗大多用硫化、還原、納夫妥等染料染成。這些染料在高溫、高壓的燒堿強堿液中劇烈煮練時，容易溶落下來而沾污白地，造成嚴重搭色。因此，格子花呢和格子府綢煮練時，就不能用燒堿，而只能單獨用純堿，且煮練時不能加壓，而是要在開口煮布鍋中常壓下進行，以免剝落嵌條色紗的色澤而污染白地。 復合堿可以用于制造化妝品和個人護理產品，如牙膏、洗發(fā)水等。水處理用氫氧化鈣廠家有哪些

在食品工業(yè)中，堿可用于制造面包、餅干和面條等食品。工業(yè)用液堿多少錢

在三種蘇打中，碳酸鈉的用途廣。它是一種十分重要的化工產品，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業(yè)的重要原料。冶金工業(yè)以及凈化水也都用到它。它還可用于其他鈉化合物的制造。早在十八世紀，它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒堿并列為基礎化工原料——三酸兩堿之一。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產生的酸性物質。
小蘇打小蘇打的化學式是NaHCO3。它的名字也有很多，學名碳酸氫鈉，又稱重碳酸鈉或酸式碳酸鈉。俗名除小蘇打外，還有焙燒蘇打、發(fā)酵蘇打和重堿等。小蘇打是白色晶體，溶于水，水溶液呈弱堿性。在熱空氣中，它能緩慢分解，放出一部分二氧化碳；加熱至270℃時全部分解放出二氧化碳。2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
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