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安徽鈮絲

來源: 發(fā)布時間:2022-06-24

化學性質:室溫下鈮在空氣中穩(wěn)定,在氧氣中紅熱時也不被完全氧化,高溫下與硫、氮、碳直接化合 ,能與鈦、鋯、鉿、鎢形成合金。不與無機酸或堿作用,也不溶于王水,但可溶于氫氟酸。鈮金屬室溫下在空氣中是極其穩(wěn)定的,不與空氣作用。雖然它在單質狀態(tài)下的熔點較高(2468°C),但其密度卻比其他難熔金屬低。鈮還能抵御各種侵蝕,并能形成介電氧化層。鈮的電正性比位于其左邊的鋯元素低。其原子大小和位于其下方的鉭元素原子幾乎相同,這是鑭系收縮效應所造成的。這使得鈮的化學性質與鉭非常相近。雖然它的抗腐蝕性沒有鉭這么高,但是它價格更低,也更為常見,所以在要求較低的情況下常用以代替鉭,例如作化工廠化學物槽內涂層物料。鈮在地球地殼中的豐度為20%,在所有元素中排列第33位。安徽鈮絲

根據(jù)估算,鈮在地球地殼中的豐度為20%,在所有元素中排列第33位。部分科學家認為,鈮在整個地球中的含量更高,但因密度高而主要聚集在地核中。鈮在自然界中不以純態(tài)出現(xiàn),而是和其他元素結合形成礦物。這些礦物一般也含有鉭元素,例如即鈮鐵礦(Fe,Mn)(Nb,Ta)2O6)和鈳鉭鐵礦((Fe,Mn)(Ta,Nb)2O6)。含鈮、鉭的礦物通常是偉晶巖和堿性侵入巖中的副礦物。其他礦物還有鈣、鈾和釷以及稀土元素的鈮酸鹽,例如燒綠石((Na,Ca)2Nb2O6(OH,F))和黑稀金礦((Y,Ca,Ce,U,Th)(Nb,Ta,Ti)2O6)等。福建質量鈮粒帶人們曾用鈮鈦超導材料制成了一臺直流發(fā)電機。

氧化物及硫化物:鈮的氧化物可以有以下的氧化態(tài):+5(Nb2O5)、+4(NbO2)和+3(Nb2O3),另外較罕見的有+2態(tài)(NbO)。五氧化二鈮是**常見的鈮氧化物,鈮金屬及所有鈮化合物的制備都需從其開始。要制成鈮酸鹽,可將五氧化二鈮溶于堿性氫氧化物溶液中,或熔化于堿金屬氧化物中。鈮酸鋰(LiNbO3)具有鈣鈦礦型偏三方晶系結構,而鈮酸鑭則含孤立的NbO3?離子。其他已知化合物還包括硫化鈮(NbS2),它會形成層狀結構。利用化學氣相沉積法或原子層沉積法可以在物料表面加上五氧化二鈮薄層,兩種方法均用到乙醇鈮(V)在350°C以上會熱分解的原理。

鹵化物:鈮可以形成擁有+5和+4氧化態(tài)的鹵化物,以及各種亞化學計量化合物。五鹵化鈮(NbX5)含有八面體型鈮中心原子。五氟化鈮(NbF5)是一種白色固體,熔點為79.0°C,而五氯化鈮(NbCl5則呈黃色,熔點為203.4°C。兩者均可經(jīng)水解形成氧化物和鹵氧化物,例如NbOCl3。五氯化鈮也是一種具揮發(fā)性的試劑,可用于合成包括二氯二茂鈮((C5H5)2NbCl2)在內的各種有機金屬化合物。鈮的四鹵化物(NbX4)都是深色的聚合物,內含鈮﹣鈮鍵,如呈黑色、具吸濕性的四氟化鈮(NbF4)和棕色的四氯化鈮(NbCl4)。鈮在外科醫(yī)療上也占有重要地位。

同位素是自然產(chǎn)生的鈮由一種穩(wěn)定同位素組成的:93Nb。截至2003年,已合成的放射性同位素共有至少32種,原子量在81和113之間。其中**穩(wěn)定的是92Nb,半衰期有3470萬年;113Nb是**不穩(wěn)定的同位素之一,其半衰期估計只有30毫秒。比93Nb更輕的同位素一般進行β+衰變,比它重的則會進行β-衰變。例外包括:81Nb、82Nb和84Nb會進行少量β緩發(fā)質子發(fā)射,91Nb會進行電子捕獲和正電子發(fā)射,而92Nb會同時進行正電子(β+)和電子(β-)發(fā)射。氮化鈮(NbN)在低溫下會變成超導體。河南質量鈮絲

鈮在很多方面都與鉭及鋯十分相似。安徽鈮絲

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